แบบทดสอบก่อนเรียนบทที่ 5

1. กำหนดให้                 ถ้าน้ำแข็งที่ 0°C เปลี่ยนสถานะเป็นไอน้ำที่ 100°C ที่ความดัน 1 บรรยากาศ จะต้องใช้พลังงานกี่กิโลจูลต่อโมล
	1.   a+b+c+d	2.   d-c+b-a
	3.   c+d-a+d	4.   d-a
2. พิจารณาปรากฏการณ์ต่อไปนี้            1. การเกิดน้ำค้าง            2. การบูรระเหิดในตู้เสื้อผ้า            3. การระเบิดของดินปืน            4. ไอศกรีมละลายเมื่อวางทิ้งไว้            5. การสังเคราะห์แสงของพืช            6. โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายน้ำในบีกเกอร์แล้วบีกเกอร์ร้อนขึ้น ข้อใดเป็นปรากฏการณ์ที่คายความร้อน
	1.   1, 3 และ 6	2.   1, 4 และ 5
	3.   2, 3 และ 4	4.   2, 4 และ 5
3. เมื่อนำชิ้นสังกะสีใส่ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก วิธีทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นโดยไม่เพิ่มปริมาณสังกะสีและกรดต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง          1. ใช้แท่งแก้วคนให้ทั่ว          2. ใช้ผงสังกะสีน้ำหนักเท่ากันแทนชิ้นสังกะสี          3. ให้ความร้อน          4. เติมน้ำกลั่นลงไปเท่าตัว
	1.   1, 2, 3 เท่านั้น	2.  2, 3, 4 เท่านั้น
	3.   1, 3, 4 เท่านั้น	4.   1, 2, 3,4
4. มีปฏิกิริยาระหว่างของแข็งกับแก๊สชนิดหนึ่ง ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้ตลอดเวลา ถ้าต้องการทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นจะต้องทำให้มีการเปลี่ยนแปลงอะไร
	1.   ลดความดันของแก๊ส	2.   ลดอุณหภูมิลง
	3.   ลดขนาดของของแข็งลง	4.   รักษาความกดดันให้คงที่
5. การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน
	1.   ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 10% โดยมวล/ปริมาตร
	2.   ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 20% โดยมวล/ปริมาตร
	3.   ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 10% โดยมวล/ปริมาตร
	4.   ใส่สังกะสีผงละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 20% โดยมวล/ปริมาตร
6. ถ้าผสมสารละลาย HClกับสาร Cr2(CO3)3ผลิตภัณฑ์ชนิดหนึ่งที่ได้จากสมการที่ดุลแล้วคือข้อใด
	1.   2CrCl2	2.   Cr2O3
	3.   3CO2	4.   6H2O
7. ข้อใดเป็นระบบปิด
	1.   เติมแคลเซียมคลอไรด์ลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต
	2.   ผงสังกะสีใส่ในกรดไฮโดรคลอริก
	3.   เผาหินปูน
	4.   เติมกรดซัลฟิวริกลงในสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนต
8. ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือข้อใด
	1.   ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน ตัวเร่ง พันธะโคเวเลนต์
	2.   พันธะโคเวเลนต์ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย ความดัน
	3.   อุณหภูมิ ความเข้มข้นของสารละลาย พื้นที่ผิว ตัวเร่ง
	4.   อุณหภูมิ พันธะโคเวเลนต์ พื้นที่ผิว ตัวเร่ง
9. ปฏิกิริยาระหว่างสาร A และสาร B ถ้าใส่สาร X ลงไป ปรากฏว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะช้าลง แต่ถ้าใส่สารY ลงไป ปรากฏว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเร็วขึ้น สาร X และ Y คือ อะไร
	1.   X คือสารตั้งต้น Y คือผลิตภัณฑ์	2.   X คือผลิตภัณฑ์ Y คือสารตั้งต้น
	3.   X คือตัวเร่งปฏิกิริยา Yคือตัวยับยั้งปฏิกิริยา	4.   X คือตัวยับยั้งปฏิกิริยา Yคือตัวเร่งปฏิกิริยา
10. เมื่อเผาแมกนีเซียม 1.5 กรัม จะรวมพอดีกับออกซิเจน 1.0 กรัม ถ้าต้องการเผาแมกนีเซียม 7.6 กรัมให้หมดพอดี จะต้องใช้ออกซิเจนกี่กรัม
	1.   2.2 กรัม	2.   2.8 กรัม
	3.   5 กรัม	4.   7.8 กรัม
11. การทดลองใดที่มวลของสารไม่เปลี่ยนแปลง             1. เผาเลด (II) ไนเตรท            2. เติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ลงในสารละลายเลด (II)ไนเตรท            3. เติมกรดลงในเบส
	1.   ข้อ 1 และ 2	2.   ข้อ 1 และ 3
	3.  ข้อ 2 และ 3	4.   ข้อ 1 , 2 และ 3
12. ปฏิกิริยาตามข้อใดที่ไม่เกิดแก๊ส
	1.   กรดไฮโดรคลอริกกับสังกะสี	2.   กรดแอซีติกกับโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
	3.   ปูนขาวกับแอมโมเนียมคลอไรด์	4.   กรดซัลฟิวริกกับสารละลายแบเรียมคลอไรด์
13. ฝนกรด เกิดจากข้อใด
	1.   ออกไซด์ของไนโตรเจนและซัลเฟอร์ละลายน้ำในอากาศ	2.   ออกไซด์ของคาร์บอนละลายน้ำในอากาศ
	3.   ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายน้ำในอากาศ	4.   ไม่มีข้อใดถูก
14. ปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียมไนเตรตได้แก๊สชนิดหนึ่งเกิดขึ้น เมื่อทดสอบแก๊สด้วยกระดาษลิตมัสพบว่ากระดาษลิตมัสเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน แก๊สที่เกิดขึ้นคือแก๊สใด
	1.   NO3	2.   NH3
	3.   H2	4.   N2O
15. การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
	1.    การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง	2.   ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง
	3.   การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน	4.   การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา